Halaman
Ikatan Kimia SMA Jilid 147Ikatan kovalen terjadi karena pemakaian bersamapasangan elektron oleh atom-atom yang berikatan. Pasanganelektron yang dipakai bersama disebut pasangan elektronikatan (PEI) dan pasangan elektron valensi yang tidak terlibatdalam pembentukan ikatan kovalen disebut pasanganelektron bebas (PEB). Ikatan kovalen umumnya terjadi antaraatom-atom unsur nonlogam, bisa sejenis (contoh: H2, N2, O2,Cl2, F2, Br2, I2) dan berbeda jenis (contoh: H2O, CO2, danlain-lain). Senyawa yang hanya mengandung ikatan kovalendisebut senyawa kovalen.Berdasarkan lambang titik Lewis dapat dibuat strukturLewis atau rumus Lewis. Struktur Lewis adalah penggambaranikatan kovalen yang menggunakan lambang titik Lewis di manaPEI dinyatakan dengan satu garis atau sepasang titik yangdiletakkan di antara kedua atom dan PEB dinyatakan dengantitik-titik pada masing-masing atom.Contoh:1. H2H + H XOOoH H o H HXOLambang titik Lewis Struktur Lewis2. H2OLi + ClOxxxxxxxo [Li]+[ Cl ]xxxxxxx–Sifat-sifat fisika senyawa ionik pada umumnya:1. pada suhu kamar berwujud padat;2. struktur kristalnya keras tapi rapuh;3. mempunyai titik didih dan titik leleh tinggi;4. larut dalam pelarut air tetapi tidak larut dalam pelarut organik;5. tidak menghantarkan listrik pada fase padat, tetapi padafase cair (lelehan) dan larutannya menghantarkan listrik.B. Ikatan Kovalen+ oo H O H oH O HHXHXOOOOOOOOHHOXOXOOOOOOOO
KIMIA SMA Jilid 148Macam-macam ikatan kovalen:1. Berdasarkan jumlah PEI-nya ikatan kovalen dibagi 3:a. Ikatan kovalen tunggalIkatan kovalen tunggal yaitu ikatan kovalen yang memiliki1 pasang PEI.Contoh: H2, H2O (konfigurasi elektron H = 1; O = 2, 6)atau H HH H XOH O H atau H O HOOOOOOXXb. Ikatan kovalen rangkap duaIkatan kovalen rangkap 2 yaitu ikatan kovalen yangmemiliki 2 pasang PEI.Contoh: O2, CO2 (konfigurasi elektron O = 2, 6; C = 2, 4)O OOOOOOOXXXXXXatau OOO C OOOOOOOOOXXXXatau OCOc. Ikatan kovalen rangkap tigaIkatan kovalen rangkap 3 yaitu ikatan kovalen yangmemiliki 3 pasang PEI.Contoh: N2 (Konfigurasi elektron N = 2, 5)N N XXXXXOOOOO atau N N2. Berdasarkan kepolaran ikatan, ikatan kovalen dibagi 2:a. Ikatan kovalen polarIkatan kovalen polar adalah ikatan kovalen yang PEI-nya cenderung tertarik ke salah satu atom yang ber-ikatan. Kepolaran suatu ikatan kovalen ditentukan olehkeelektronegatifan suatu unsur. Senyawa kovalen po-lar biasanya terjadi antara atom-atom unsur yang bedakeelektronegatifannya besar, mempunyai bentuk mo-lekul asimetris, mempunyai momen dipol (P= hasil kalijumlah muatan dengan jaraknya) z 0.Contoh:1) HFH – FKeelektronegatifan 2,1; 4,0Beda keelektronegatifan = 4,0 – 2,1 = 1,9P= q u r = 1,91 Debye(a)r–q+q
Ikatan Kimia SMA Jilid 1492) H2OKeelektronegatifan 2,1; 3,5Beda keelektronegatifan = 3,5 – 2,1 = 1,4P= q u r = 1,85 Debye3) NH3Keelektronegatifan 2,1; 3,0Beda keelektronegatifan= 3,0 – 2,1 = 0,9P= q u r = 1,47 Debyeb. Ikatan kovalen nonpolarIkatan kovalen nonpolar yaitu ikatan kovalen yang PEI-nya tertarik sama kuat ke arah atom-atom yang ber-ikatan. Senyawa kovalen nonpolar terbentuk antaraatom-atom unsur yang mempunyai beda keelektro-negatifan nol atau mempunyai momen dipol = 0 (nol)atau mempunyai bentuk molekul simetri.Contoh:1) H2H – HKeelektronegatifan H = 2,1 makaBeda keelektronegatifan H2 = 0P= 0Bentuk molekul simetri2) CH4HHCHHKeelektronegatifan 2,1; 2,5Beda keelektronegatifan = 2,5 – 2,1 = 0,4P= q u r = 0Bentuk molekul simetriMXXXXXM(b)XXMXX109.5°(c)(d)(e)rGambar 3.2a. momen dipol senyawapolar (Pz 0)d. momen dipol senyawanonpolar (P = 0)b, c, dan e masing-masingadalah bentuk molekulH2O, NH3, dan CH4.HH OH –– N –– H|H
KIMIA SMA Jilid 150PercobaanUji kepolaran senyawa1. Tujuan percobaan: menguji kepolaran senyawadengan medan listrik.2. Alat dan bahan:a. sisir plastikf. corongb. kain wolg. gelas bekerc. bureth. aird. statifi. larutan metanae. klem3. Cara kerja:a. Pasang buret pada statif. Masukkan air padaburet menggunakan corong.b. Ambil sisir plastik. Gosok berkali-kali dengan kainwol agar terjadi medan listrik. Kemudian letakkansisir dekat aliran air pada buret. Apa yang dapatAnda amati?c. Bagaimana jika aliran air diganti dengan CH4?4. Hasil pengamatan:5. Kesimpulana. Air termasuk senyawa yang bersifat ....b. Metana termasuk senyawa yang bersifat ....No.LarutanPembelokan olehmedan listrikKepolaransenyawa12airlarutanmetana........................................................................................3. Ikatan kovalen koordinasiIkatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang PEI-nya berasal dari salah satu atom yang berikatan.Contoh:NH4+NH3 + H+ o NH4+